Ácido

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En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos.

Contenido

Propiedades cualitativas de los ácidos

Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes características:

  • Disuelve los metales.
  • Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, vuelve rojo el papel tornasol).
  • Puede ser sólido o líquido.
  • Puede tener sabor agrio o ácido.
  • Neutraliza las bases.
  • Tiene un ph menor que 7.

Formación de ácidos

Al reaccionar un gas -como el flúor o el cloro- con el hidrógeno, se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + hidrógeno = ácido clorhídrico

Cl2 + H2= 2HCl

Al reaccionar un óxido no metal con agua, se forma un ácido ternario.

Ejemplo: Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico.

SO3 + H2O =H2SO4

Definiciones químicas de los ácidos

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.

La anterior definición corresponde a la formulada por Brønsted y Lowry en 1923, y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases de Arrhenius en 1887. En la definición de Arrhenius, un ácido es una sustancia que, al disociarse, produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.

En 1923 Gilbert N. Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según su teoría, un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base es aquella sustancia capaz de donarlos. De esta forma, se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas "ácidos de Lewis". Puesto que el protón, según esta definición, es un "ácido de Lewis" (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los "ácidos de Brønsted-Lowry" son "ácidos de Lewis".

  • Ejemplos de ácidos de Brønsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
  • Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

Finalmente, según Boyle, los ácidos son todas aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

  • Poseen un sabor agrio característico.
  • Reaccionan con muchos metales con formación H2 (lo cual no quiere decir que el metal se pueda transformar en un ácido).
  • Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
  • Enrojecen la tintura de tornasol (morada por defecto).
  • Reaccionan con las bases (neutralización).
  • La mayoría son corrosivos para la piel.
  • Con el mármol producen efervescencia.

Fuerza de ácidos

Artículo principal: Ácido fuerte
  • Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico. Para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
  • Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).
HAc <=> H+ + Ac- (en disolución acuosa)

En este caso (HAc equivale a ácido acético) la doble flecha indica el equilibrio. En relación al pH para estos ácidos se generan valores entre 4 y 7 para disoluciones con las mismas concentraciones que en el caso anterior.

Dureza de ácidos

En 1963, Pearson introdujo el concepto de ácidos y bases duros y blandos. Son ácidos duros aquellos cationes de pequeño tamaño y alta carga, de baja polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos ligeros, cationes de transición de alta carga, como el Ti4+, Cr3+, Fe3+, Co2+, etc.

Son ácidos blandos las especies químicas de gran tamaño, pequeña o nula carga, y alta polarizabilidad: metales más pesados de carga más baja, como Ag+, Cu+, Pt2+, Hg2+, etc.

Las especies duras tienden a combinarse entre sí. La interacción duro-duro o blando-blando conduce a especies más estables. Esto se debe a un mayor solapamiento de orbitales, que origina un enlace más fuerte que en las interacciones duro-blando o blando-duro. Lo anterior es útil, de forma aproximada, para predecir el sentido de numerosas reacciones.

Tipos de ácidos

  • Ácido monoprótico: un ácido monoprótico es aquel que posee un hidrógeno para donar.
  • Ácido diprótico: posee dos hidrógenos para donar.
  • Ácido triprótico: posee tres hidrógenos para donar.
  • Ácido tetraprótico: posee cuatro hidrógenos para donar.
  • Ácido poliprótico: posee más de cuatro hidrógenos para donar.

Algunos ácidos

Véase también

Enlaces externos

Obtenido de "http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido"

More about %C3%81cido: ácido úrico, fumárico ácido, cáncer fólico ácido, poliglicólico ácido, bórico ácido,

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