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El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.
En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[1]
| Fórmula | Nomenclatura sistemática | Nomenclatura de Stock | Nomenclatura tradicional |
|---|---|---|---|
| N2O | Monóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (I) | Óxido nitroso (anhídrido hiponitroso) |
| NO | Monóxido de nitrógeno | Óxido de nitrógeno (II) | Óxido nítrico |
| N2O3 | Trióxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (III) | Anhídrido nitroso |
| N2O4 | Tetraóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (IV) | Tetróxido de nitrógeno |
| NO2 | Dióxido de nitrógeno | Óxido de nitrógeno (IV) | Dióxido de nitrógeno |
| N2O5 | Pentaóxido de dinitrógeno | Óxido de nitrógeno (V) | Anhídrido nítrico |
El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos de nitrógeno más importantes toxicológicamente; ninguno de los dos es inflamable.
El monóxido de nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido de nitrógeno. Mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturas sobre los 21 °C.
Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural, y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con metales o con celulosa.
Los óxidos de nitrógeno, una vez liberados al aire por las combustiones (NOx) forman , a través de reacciones fotoquímicas, contaminantes secundarios, por ejemplo el PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando el smog fotoquímico o niebla tipo Los Ángeles, típica de las zonas con gran concentración de vehículos a motor. Las reacciones producidas en la atmósfera por estos compuestos son muy complejas, e intervienen radicales OH, O3 NO, y otros
Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos. Los motores que más las producen son los diesel y los motores de mezcla pobre.
Referencias
- ↑ Formulación y nomenclaura en Química Inorgánica, Universidad de Cádiz, España
Véase también
Enlace externo
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